原子序數(shù)為11～17的元素中：（1）最高價氧化物的水化物呈兩性的元素是    ；（2）該氧化物與燒堿反應的化學方程式為：    ．
【答案】分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應又能和強堿反應．
解答：解：（1）原子序數(shù)為11～17的元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的元素是Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：Al；
（2）氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應又能和強堿反應，和燒堿反應的原理方程式為：
3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4]，故答案為：3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4]．
點評：本題考查學生氧化鋁和氫氧化鋁的性質，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)為11～17的元素中：（1）最高價氧化物的水化物呈兩性的元素是
Al
Al
；（2）該氧化物與燒堿反應的化學方程式為：
3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4]
3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4]
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素間，能以離子鍵結合生成A2B型離子化合物的是（    ）

A.原子序數(shù)為11和17                       B.原子序數(shù)為20和9

C.原子序數(shù)為13和17                       D.原子序數(shù)為19和16

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修二 1.2 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是［填“增大（強）”、“減�。ㄈ酰被颉跋嗤ú蛔儯保荨�

（1）各元素的原子半徑依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的電子層數(shù)_______ ，最外層電子數(shù)依次_______ 。

（3）元素的金屬性逐漸_______ ，而非金屬性逐漸_______ ，元素失電子能力逐漸_______ ，得電子能力逐漸_______ 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

原子序數(shù)為11～17的元素中：（1）最高價氧化物的水化物呈兩性的元素是______；（2）該氧化物與燒堿反應的化學方程式為：______．

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