【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)
B.溴的非金屬性比氯強(qiáng)
C.ⅦA族中原子半徑最小的是氟
D.第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉

【答案】B
【解析】解：A、同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故A正確；

B、同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則溴的非金屬性比氯弱，故B錯(cuò)誤；

C、同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以ⅦA族中原子半徑最小的是氟，故C正確；

D、同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，所以第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉，故D正確；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠(chǎng)所排酸性廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。

已知：廢水試樣中除H+外可能含有下表中的離子：

陽(yáng)離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）離子X是________________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為____________________________________________________________________________。

（3）寫(xiě)出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素位于第三周期第ⅣA族．下列敘述不正確的是（　�。�
A.該元素是金屬元素
B.該元素原子的核電荷數(shù)為14
C.該元素原子核外有3個(gè)電子層
D.該元素原子不容易得到或者失去最外層電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①

將氯水滴加到AgNO3溶液中

生成白色沉淀

②

將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③

淀粉KI試紙變藍(lán)色

氯水中含有Cl2

④

將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H＋

(1)實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論__________________________________________。

(2)指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：②_____________；④____________。

(3)實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是：___________________________________。

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a_____________，b．_________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩是一種重要的合金元素,還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)?/span>）中提取釩的一種新工藝主要流程如下:

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

可溶

易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽(yáng)離子有______。

（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是______（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為__________。

（4）25 ℃、101 kPa時(shí),4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是___________。

（5）釩液流電池（如下圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景,該電池中隔膜只允許H+通過(guò)。電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______,電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬(M)-空氣電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法正確的是

A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高

B. M-空氣電也放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

C. Al作電極材料時(shí)電解質(zhì)溶液最好選酸性，這樣更有利于反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)防止負(fù)極區(qū)沉淀

D. 在Mg-空氣電也中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 若HnCOm為強(qiáng)酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素

B. 若A(OH)n為強(qiáng)堿，則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿

C. 若C的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，則五種元素均為非金屬元素

D. 若D的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，則E的最高正價(jià)為+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 蒸餾 C. 過(guò)濾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.2mol的鎂、鋁混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

(1) 若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

(2) 若在滴加NaOH 溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=______mL。

(3) 若混合物仍為0.2mol。其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是:__________。

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