食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
②藥物“速力菲”（琥珀酸亞鐵薄膜衣片） 適用于明確原因的缺鐵性貧血．其主要活性成分是琥珀酸亞鐵（含F(xiàn)e2+34.0%-36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇）．性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色．使用時(shí)與維生素C同服有利于吸收．該藥品表面的薄膜衣的作用是
 
，該藥品與維生素C同服效果更好，這是因?yàn)榫S生素C具有
 
（填“氧化”或“還原”）性，薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為
 
．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效,氧化還原反應(yīng),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),淀粉的性質(zhì)和用途
專題：
分析：①油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；
②琥珀酸亞鐵易被氧化；維生素C有還原性；淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖；
③抗酸藥能和胃酸中的鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此寫出化學(xué)方程式．
解答： 解：①油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高級脂肪酸，故答案為：高級脂肪酸；
②琥珀酸亞鐵易被氧化；維生素C有還原性；淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故答案為：將琥珀酸亞鐵與空氣隔離，防止Fe2+被氧化；還原；葡萄糖；
③氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
點(diǎn)評：本題考查知識點(diǎn)較多，注重藥物的成分和療效、化學(xué)與生活的聯(lián)系，熟悉物質(zhì)的成分，并關(guān)注環(huán)境保護(hù)，利用化學(xué)知識來解決生活中的問題即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是（　　）
A、NO
B、HC1
C、NO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.090mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向
 
移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆
反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡將向
 
移動．（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運(yùn)用學(xué)過的化學(xué)原理進(jìn)行解釋（次氯酸、碳酸的平衡常數(shù)分別為：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
 
；寫出氯水與石灰石反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2雜質(zhì)，可以使用的方法為（　�。�
A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3
B、加入過量的KCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3
C、加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3
D、加入過量的NaCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氯氣用100mL 的NaOH溶液（密度為1.2g?mL-1）恰好完全吸收，測得溶液體積不變，其中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
丁烷的燃燒熱為
 
．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
E.
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A、PCl5→PCl3
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO32-
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)信息回答列問題：
A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認(rèn)真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為
 
＜Al＜
 
（填元素符號）；
（2）從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有
 
性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
 
；
（5）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
 
；
（6）請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
 
．
（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是
 
．
請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克．

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同步練習(xí)冊答案