17．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．H2SO4

分析 酸、強(qiáng)酸酸式鹽或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧根根離子水解抑制水電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進(jìn)水電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不促進(jìn)也不抑制水電離，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸在水溶液中完全電離，生成氫離子而使溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，為高頻考點(diǎn)，明確酸、堿、鹽影響水電離原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)B．饅頭越嚼越甜
C．油脂經(jīng)堿性水解可制得肥皂D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3（g）所具有的能量
B．將2molSO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為QkJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW
B．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水
D．一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO
B．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3
C．SO2$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$NH4HSO3$?_{SO_{2}H_{2}O}^{NH_{3}H_{2}O}$（NH4）2SO3
D．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是D．
A．BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑
D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（1）═H2O（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-l
則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=-643.28KJ/mol，
該反應(yīng)的△S=＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
則：（1）x=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是（　�。�
A．Al，Al-3e-=Al3+B．Cu，Cu-2e-=Cu2+
C．Al，2H++2e-=H2↑D．Cu，2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（　�。�
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2
C．氧元素的質(zhì)量比為2：3D．硫元素的質(zhì)量比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．（1）工業(yè)上能用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況，
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是c（選填序號(hào)）．
a．A之前，NaOH溶液   　　　b．A-B間，NaOH溶液
c．B-C間，澄清石灰水    　   d．C-D間，澄清石灰水
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍(lán)．

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