過量的Fe與濃硫酸充分反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體為3.36L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、5.6gB、8.4g
C、11.2gD、無法計(jì)算
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：過量鐵與濃硫酸反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H2SO4
  △  
.
 
FeSO4+SO2↑+2H2O，所反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式可知?dú)怏w的物質(zhì)的量大于Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量．
解答： 解：過量鐵與濃硫酸反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H2SO4
  △  
.
 
FeSO4+SO2↑+2H2O，所反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式可知?dú)怏w的物質(zhì)的量大于Fe的物質(zhì)的量，氣體的物質(zhì)的量=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，及參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.15mol，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量=0.15mol×56g/mol=8.4g，故選B．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式確定Fe與氣體物質(zhì)的量關(guān)系，也可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Fe的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素A、B、C、D，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．E元素是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）甲為A的某種核素，其核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則甲的符號為
 
，D在周期表中的位置
 
．
（2）A、B、C、F中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子書：
 
．
（3）由A～F中的兩種元素的原子按1：1組成常見液態(tài)化合物乙，其水溶液易被催化分解，可使用的催
化劑為
 
（填字母）     a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3
（4）由A～F中的元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)（部分反應(yīng)條件省略）：
反應(yīng)①的離子方程式為
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、燒杯a中的溶液pH降低
C、Fe電極發(fā)生了氧化反應(yīng)
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、1 mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
D、58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水   
③50mL 0.01mol?L-1 氯化鋇溶液  
④100mL 0.001mol?L-1鹽酸后，BaCO3仍有剩余，
則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①③②④B、③④①②
C、④③①②D、②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：
①將0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列說法中，不正確的是（　�。�
A、將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
B、濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
C、實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶
D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B、加熱0.1mol/L的稀醋酸溶液時(shí)PH值減小
C、10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
D、將Vml pH=4的醋酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2
C、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為
 
．
（4）請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式
 
．
（5）寫出FeCl3的電離方程式
 
．

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