【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: KMnO4+ HCl() == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O,____________

1)制取氯氣反應(yīng)中MnCl2__________ 產(chǎn)物(氧化還原”)。

2)實驗進行一段時間后,可觀察到______(“B”“C”)裝置中有色布條褪色,其褪色原因是______________________________________

3)當(dāng)氯氣進入D裝置后,可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_____________,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

4)寫出E裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________

5)用316 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________

6)若氯氣泄漏,某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四種溶液可浸濕毛巾,它們分別是:①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液,正確選擇是______(填序號)。

【答案】2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 還原 C 氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)(HClO) 藍(lán)色 Cl2+2KII2+2KCl Cl2+2OHCl+ClO+H2O 11.2 1mol

【解析】

根據(jù)反應(yīng)中MnCl元素的化合價變化情況結(jié)合守恒法配平反應(yīng)的方程式。

1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后Mn元素價態(tài)分析判斷;

2)依據(jù)Cl2本身不具有漂白性,但是Cl2H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性來分析;

3)氯氣具有強氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍(lán);

4)氯氣有毒不能直接排放到空氣中;

5)根據(jù)nm÷M結(jié)合反應(yīng)的方程式計算;

6)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒,應(yīng)選弱堿性物質(zhì)吸收氯氣。

反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,氯元素化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,則根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;

1)由方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得反應(yīng)前后Mn元素價態(tài)降低,因此KMnO4是氧化劑,所以MnCl2是還原產(chǎn)物;

2)因為干燥的Cl2本身不具有漂白性,不能將有色物質(zhì)褪色,故B中干燥布條不變色,C中濕潤的布條有水,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性能將有色物質(zhì)褪色,故C中褪色;

3)氯氣具有強氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,化學(xué)方程式為Cl2+2KII2+2KCl,碘遇到淀粉變藍(lán),所以會看到溶液變藍(lán);

4)氯氣是有毒氣體,不能直接排放到空氣中,因此用堿液吸收,所以E裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O;

5nKMnO4)=31.6g÷158g/mol0.2mol,根據(jù)方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成氯氣是0.5mol,在標(biāo)況下的體積是0.5mol×22.4L/mol11.2L;根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的氯化氫是0.5mol×21mol

6)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒,應(yīng)選弱堿性物質(zhì)吸收氯氣,只有②符合,而①堿性太強,③反應(yīng)生成有毒物質(zhì)溴,④抑制氯氣溶解,故答案為②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉,可用多種方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。

①在上述三種方法中,最好的方法是________(填序號),原因是________________。

②上述反應(yīng)c中NaNO2________劑,當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________

(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是____________________________。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實驗裝置時各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序:空氣進入________,________接________,________接________,________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯誤的是(  )

A.Al2O3用來制造耐高溫的實驗儀器

B.Fe2O3常用作油漆和涂料

C.過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等

D.熟石灰常直接用來治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

(1)請寫出NH3的電子式________________

(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)△H=_______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強,該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (提高”、“不變降低”)。

(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號)

A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強不變

C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時,生成1molO-H

(4)某小組研究了NH3NOAg2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420~580K時,有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1NONO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來,適宜用的試劑是(  )

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 鹽酸 D. 氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗驗證海帶中含有碘,其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到:①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的實驗儀器有(

A.⑤⑥B.①⑤C.②③⑤D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達(dá)到目的的是

A.NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉

B.Na2O2投入到FeCl2溶液中制備氫氧化鐵

C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl

D.用加熱的方法鑒別Na2CO3NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:

1需要量取濃鹽酸___________mL

2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有____________等。

3若實驗遇下列情況,溶液的物質(zhì)的量濃度是: ①偏高 ②偏低 ③不變

A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號)

C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號)。

D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________ (填序號)

4)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),若鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。

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