Question

19．（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C₂H₆O；
（2）質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為46，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-O-CH₃；

（3）A的同分異構(gòu)體B屬于醇，則23g B 與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素守恒可判斷有機(jī)化合物中一定含有C和H兩種元素，根據(jù)生成8.8g的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量、生成5.4g 的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，對氧元素的確定要根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和與氧氣中氧元素的質(zhì)量來分析，若前者大，則有機(jī)化合物有氧元素，兩者相等，則有機(jī)化合物沒有有氧元素，然后求出各自的物質(zhì)的量，根據(jù)各元素的物質(zhì)的量之比可推測實(shí)驗(yàn)式（最簡式）；
（2）根據(jù)有機(jī)物的最簡式和相對分子質(zhì)量求出分子式，然后根據(jù)氫原子的種類寫出結(jié)構(gòu)簡式；
（3）A的同分異構(gòu)體B屬于醇，應(yīng)為CH₃CH₂OH，結(jié)合對應(yīng)的方程式計(jì)算生成氫氣的體積．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，所含H元素質(zhì)量為：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為 （8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧氣的質(zhì)量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×32g/mol=9.6g，所以有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g，
n（C）：n（H）：n（O）=$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.6}{1}$：$\frac{1.6}{16}$=2：6：1，所以化合物的實(shí)驗(yàn)式（最簡式）是C₂H₆O，
故答案為：C₂H₆O；
（2）因化合物的實(shí)驗(yàn)式（最簡式）是C₂H₆O，所以分子式為（C₂H₆O）n，而有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，所以n=1，則分子式為：C₂H₆O，由核磁共振氫譜示意圖可知化合物中有1種氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-O-CH₃，故答案為：CH₃-O-CH₃；
（3）A的同分異構(gòu)體B屬于醇，應(yīng)為CH₃CH₂OH，n（CH₃CH₂OH）=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，生成氫氣的關(guān)系式為CH₃CH₂OH～H₂，可生成0.25mol氣氫氣，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
故答案為：5.6L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的分子式及結(jié)構(gòu)的確定，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)式的確定、核磁共振氫譜等知識(shí)，把握分子式確定及結(jié)構(gòu)確定的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．