Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）?4C（氣）+6D（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol的A，同時(shí)生成n mol的C
• B、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol的A，同時(shí)生成n mol的B
• C、A、B、C、D的分子數(shù)之比為4：5：4：6
• D、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol的A，同時(shí)生成n mol的C，從反應(yīng)開始一直相等，而都反映的正反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol的A，同時(shí)生成n mol的B，變化量之比不等于系數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C、D的分子數(shù)之比可能為4：5：4：6，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說明氣體總量不變，各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．