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X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X ﹑ Y  ﹑Z相鄰。X 的核電荷數是Y 的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是         （　�。�

A．還原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子﹥Z的離子 ﹥Y的離子﹥X的離子

C．Y X2 ﹑ M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 元素性質與原子（或分子）結構
T 最外層電子數是次外層電子數的3倍
X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結構示意圖
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
c、d
c、d
（填序號）．
a．Y單質的熔點比Z單質低  b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學 來源：天津高考真題 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元索的原子序數依次增大。X、Y、Z、L，是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題：
（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B，A的電子式為______， B的結構式為_____。
（3）硒( Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子 層，則Se的原子序數為____，其最高價氧化物對應的水化物化學式為____ 該族2-5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是____（填字母代號）。
a．+99.7 kJ·mol-1
b．+29.7 kJ·mol-1
c．- 20.6 kJ·mol-1
d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：________； 由R生成Q的化學方程式：__________

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