【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A. 放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

B. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

【答案】A

【解析】A. 放熱反應(yīng)不一定不需加熱即可發(fā)生，例如煤燃燒等，A錯(cuò)誤；B. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等，B正確；C. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，C正確；D. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是(　　)

A. 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 明在其他條件相同時(shí)，按途徑Ⅰ發(fā)生反應(yīng)與按途徑Ⅱ發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生相等質(zhì)量氧氣時(shí)放出的熱量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶解度為Sg，下列表達(dá)式正確的是( )

A. c=2000ρa(bǔ)/M B. a%=c/2000ρ

C. M=1000ρa(bǔ)%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知：2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請回答下列問題：

(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。

(2)起始時(shí)n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號，下同)。

A．縮小容器體積 B．移走部分Q

C．通入大量He氣 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí),如果升高溫度，平衡混合物的顏色______ (填“變深”、“變淺”或“不變”)；向容器中通入一定量的氫氣，化學(xué)平衡將向________反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)。

(2)25。C時(shí)，將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH為_________(填序號字母)。

a．5 b．1 C．3—5之間 d．1—3之間

(3)25。C時(shí)，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固體，固體溶解過程中，不考慮體系溫度的變化，CO32-的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)25℃時(shí)，用石墨作電極電解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一個(gè)電極上有 1.12 L氫氣析出(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)值)。則：

①析出氫氣的電極是________極，其電極反應(yīng)式為 ____________________

②此時(shí)，溶液所含溶質(zhì)為__________ ，溶液的pH= _________(電解前后溶液體積變化及氣體的溶解均忽略不計(jì))。

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