向一定量稀硫酸中加入過量鐵粉，下列圖象能正確表示其變化情況的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題：
分析：向一定量稀硫酸中加入過量鐵粉，F(xiàn)e過量，所以當(dāng)稀硫酸完全消失后不再生成氣體，反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)eSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，該反應(yīng)過程中溶解Fe的質(zhì)量大于生成氫氣質(zhì)量，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增加，據(jù)此分析解答．
解答： 解：向一定量稀硫酸中加入過量鐵粉，F(xiàn)e過量，所以當(dāng)稀硫酸完全消失后不再生成氣體，反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
A．當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后不再生成氣體，所以最后生成氫氣的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B．FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子發(fā)生水解而使溶液呈酸性，所以常溫下硫酸亞鐵溶液pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知，假設(shè)有56gFe參加反應(yīng)生成2g氫氣，所以溶液質(zhì)量增加，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化，故C正確；
D．發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸亞鐵的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后，硫酸亞鐵質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，根據(jù)方程式特點(diǎn)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意強(qiáng)酸弱堿鹽溶液接近中性但不能為中性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期，我國(guó)個(gè)別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下水嚴(yán)重污染又成為媒體焦點(diǎn)．對(duì)水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標(biāo)，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)．
Ⅰ．對(duì)溶解氧（DO）的測(cè)定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2
②向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O
③最后用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化情況是
 
．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應(yīng)選用
 
滴定管進(jìn)行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因：
 
．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為
 
mg?L-1．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（4）請(qǐng)按配制的過程填寫選用儀器的順序：
 
（填編號(hào)）．
①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱量藥品時(shí)，左盤低，右盤高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)識(shí)，下列分析確的是（　�。�
A、喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，因?yàn)榫S生素C具有氧化性
B、胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D、可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織晶的成分是真蠶絲還是棉花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g產(chǎn)物時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是（　�。�
A、0.2mol
B、2.4mol
C、0.075mol
D、0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是廣州亞運(yùn)會(huì)開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個(gè)場(chǎng)景，請(qǐng)回答下列問題：
（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的
 
反應(yīng)，該反應(yīng)屬于
 
 （填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)△H＜0
B、上述反應(yīng)△H＞0
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：
請(qǐng)將儀器的名稱，填入相應(yīng)的空格內(nèi)
A
 
  B
 
C
 
  D
 

（2）上述儀器不可以加熱的是
 
（填選項(xiàng)）；
（3）使用儀器D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，在定容操作中俯視液面，則溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E、F同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等，A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子．E、F均能形成多種同素異形體，G2+的3d能級(jí)有8個(gè)電子．
（1）G原子的外圍電子排布式
 
；F的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
 
種
（2）B、D、E三種元素中電負(fù)性最大的是
 

（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常溫下G（BE）4為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，G（BE）4屬于
 
晶體
（4）BA4、DH3兩種分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是
 
；
（5）B和D形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖1，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．寫出該化合物的化學(xué)式
 
；其硬度超過金剛石的原因是
 
．
（6）A2是新型清潔能源，鑭（La）和G單質(zhì)的合金可做存儲(chǔ)A2的材料．該合金的晶胞如圖2所示，若該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中
c(CH3COO-)
c(Na+)
的比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa⑤冰醋酸（　　）
A、只有①②B、只有②⑤
C、只有②④⑤D、只有①⑤

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