11．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程．
（1）前20秒內(nèi)O2的平均生成速率：5.5×10-4mol/（L•s）
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是正向，NO2的平衡轉化率＜ 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）

分析 （1）由圖可知，20秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NO2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（O2）；
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2，二氧化氮濃度增大，平衡正向移動，但二氧化氮轉化的增加量小于加入的增加量，NO的物質的量增大，但NO物質的量增大量小于容器中增加的物質的量．

解答 解：（1）由圖可知，20秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO2）$\frac{0.022mol/L}{20s}$=0.0011mol/（L•s），對于2NO2?2NO+O2，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O2）=$\frac{1}{2}$v（NO2）=$\frac{1}{2}$×0.0011mol/（L•s）=5.5×10-4mol/（L•s），
故答案為：5.5×10-4；
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2，二氧化氮濃度增大，平衡正向移動，但二氧化氮轉化的增加量小于加入的增加量，所以二氧化氮轉化率降低，小于68.75%，NO的物質的量增大，但NO物質的量增大量小于容器中增加的物質的量，所以NO的體積百分含量減小，
故答案為：正向；＜；減�。�

點評 本題考查化學平衡計算及化學平衡影響因素，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，注意：當反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比時反應物的轉化率最大，平衡后加入一種氣體另一種氣體的轉化率增大，但其本身的轉化率減小，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）化合物SO2Cl2中元素的化合價是+6．
（2）儀器E的名稱是分液漏斗，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（3）戊是貯存二氧化硫的裝置，則E中的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）有關實驗敘述正確的是C
A．X、Y最好的試劑組合是二氧化錳和濃硫酸
B．活性炭的作用是催化劑
C．冷凝管B也可以用于蒸餾
（5）若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉化為標準狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為82.9%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．乙醇、乙酸都是有機化工重要的基礎原料．
（1）空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化學興趣小組的同學用如圖裝置進行該酯化反應的探究實驗：
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液，導氣管不插入液面下是為了防止倒吸．
③相關物質的部分性質：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大．
④分離小試管中的乙酸乙酯應使用的儀器名稱是分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤興趣小組多次試驗后，測出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
實驗序號乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
a221.33
b321.57
c42X
d521.76
e231.55
表中數(shù)據(jù)X的范圍是1.57-1.76mL；實驗a與實驗e探究的目的是探究乙酸用量對乙酸乙酯產(chǎn)量的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為2NH4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結構如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)是3 NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NA
D．標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是a、b．
a．v（H2）正=2v（CO）逆
b．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．p1和p2的大小關系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1．科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖2、3：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　　）
A．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25
B．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
C．200℃時，原平衡中再加入0.4molC，則B的物質的量分數(shù)大于25%
D．由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）實驗室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4標準溶液，現(xiàn)有儀器：
①托盤天平   ②玻璃棒   ③藥匙   ④200ml燒杯   ⑤量筒，還需要      玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體     g．
（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是      （填寫編號，假設其他操作均正確）．
A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容
B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液
E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數(shù)填入橫線上）：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4--2MnSO4++1K2SO4+8H2O+10CO2
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位．為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00mL酸性 KMnO4溶液．請計算血液樣品中Ca2+的濃度為1.30mg/cm3．（保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學工業(yè)中會產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會產(chǎn)生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72-全部轉化為Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（標準狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72-的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應后，加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中殘余Cr3+的物質的量濃度為6.3×10-7 mol•L-1，應調(diào)節(jié)溶液的pH=6．
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會偏高．
②計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計算過程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根據(jù)方程式確定關系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以廢水中鉻元素總濃度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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