Question

14．實驗室欲配制0.05mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④（用序號填寫）．在①操作中需稱量NaOH1.0g，其正確的操作方法是先稱量一只小燒杯的質(zhì)量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡．
（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖則該同學(xué)所稱量藥品的質(zhì)量為17.4g．
（5）在用98.3%的濃H₂SO₄配制2mol•L^-1的H₂SO₄溶液的實驗中，以下操作中正確的是②（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②待稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（6）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是重新配置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷還缺少儀器名稱；根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；
（2）容量瓶使用前要查漏；
（3）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；根據(jù)n=CV和m=nM來計算；
（4）當(dāng)物品和砝碼防反了時，根據(jù)m_物=m_砝-m_游來計算；
（5）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
（6）在配制溶液時的錯誤操作，能彌補的盡量補救，不能補救的則需重新配制．

解答 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是
①④⑤⑥，還必須使用膠頭滴管；實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管；攪拌；引流；
（2）容量瓶使用前要查漏，故答案為：查漏；
（3）操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，故正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.05mol/L=0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，稱量時應(yīng)先稱量一只小燒杯的質(zhì)量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡．
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；1.0；先稱量一只小燒杯的質(zhì)量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡；
（4）由圖可知，游碼的質(zhì)量為2.6g，而當(dāng)物品和砝碼防反了時，m_物=m_砝-m_游=20g-2.6g=17.4g，故答案為：17.4g；
（5）①量取濃H₂SO₄后的量筒的洗滌液應(yīng)注入廢液缸，如果將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致濃度偏高，故①錯誤；
②由于濃硫酸稀釋放熱，而容量瓶不能受熱，故要待稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故②正確；
③由于只要最后定容時讓凹液面與刻度線相切即可，至于水是原來就有的還是后來加入的，對配制結(jié)果無影響，故轉(zhuǎn)移前沒有必要將使用的容量瓶烘干，故③錯誤；
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液濃度會偏小，故④錯誤；
故選②．
（6）若定容時不小心使液面超過了刻度線，則無法補救，只能重新配置，故答案為：重新配置．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．