Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A
⑤含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
⑥含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A．

• A、①④
• B、①⑥
• C、③④⑤
• D、②③⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法計(jì)算出含有的P-P鍵數(shù)目；
②電解精煉銅，陽(yáng)極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
④依據(jù)公式n=

m

M

將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，結(jié)合2CaSO₄?H₂O化學(xué)式計(jì)算；
⑤只有濃硫酸才能與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
⑥碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子．

解答： 解：①12.4g 白磷中含有0.4molP，白磷分子中，每個(gè)P原子與其它3個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：

1

2

×3=1.5，0.4molP形成的P-P的物質(zhì)的量為0.6mol，形成的P-P的鍵數(shù)是0.6N_A，故①正確；
②依據(jù)電解過(guò)程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽(yáng)極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅小于32g；故②錯(cuò)誤；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1N_A；故③錯(cuò)誤；
④1mol2CaSO₄?H₂O含有結(jié)晶水1mol，2.9g 2CaSO₄?H₂O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01N_A；故④錯(cuò)誤；
⑤濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應(yīng)，硫酸不能全部反應(yīng)；含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A；故⑤錯(cuò)誤；
⑥碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A；故⑥正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉電解精煉的原理應(yīng)用，鹽類(lèi)水解應(yīng)用，稀硫酸不能和銅反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．