Question

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• B． 碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 向FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 A．氯化鈣溶液不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．剛好沉淀完全時(shí)，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為1：1；
D．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化．

解答 解：A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體，二者不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和一水合氨，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂，反應(yīng)生成溴單質(zhì)、氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．