Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是

 

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的

 

形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

 

．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="32be5fp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號(hào)作答）
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素；
其余的均為短周期主族元素，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q、X處于第二周期，Q原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故Q為C元素；
X原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為O元素；
Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，則n=2，Y處于ⅣA族，則Y為Si元素；
R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則R元素處于第二周期，原子序數(shù)介于Q、X之間，則R為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素；其余的均為短周期主族元素，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q、X處于第二周期，Q原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故Q為碳元素；X原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為氧元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，則n=2，Y處于ⅣA族，則Y為Si元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則R元素處于第二周期，原子序數(shù)介于Q、X之間，則R為氮元素，
（1）Z為銅元素，為29號(hào)元素，則Cu²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，
故答案為：孤對(duì)電子；
（3）C與Si形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，則甲為CH₄、乙為SiH₄，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性甲＞乙，二者都形成分子晶體，SiH₄的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)，故SiH₄沸點(diǎn)更高，所以b正確，
故答案為：b；
（4）同主族自上而下第一電離能降低，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能大小為：Si＜C＜N，
故答案為：Si＜C＜N；
（5）C元素的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，則該氣物質(zhì)為C₂H₂，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2，
故答案為：3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，涉及核外電子排布規(guī)律、配位鍵、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度中等，注意把握好基礎(chǔ)知識(shí)，試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固運(yùn)用．