【題目】甲烷中混有乙烯,欲將乙烯除去得到純凈的甲烷,將混合氣體依次通入盛有下列試劑的洗氣瓶,合理的是( )
A. 澄清石灰水,濃硫酸 B. 溴水,濃硫酸
C. 高錳酸鉀酸性溶液,濃硫酸 D. 濃硫酸,高錳酸鉀酸性溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來(lái),并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是_______________。
(2)在合成塔中,若有4400 g CO2與足量H2完全反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇,可放出5370 kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:
(圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________(填“反應(yīng)I”,“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”)。
②b點(diǎn)v (正)_________v (逆)(填 “>”, “<”, “=”)。
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是____________。
④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________________。
(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí),N電極的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2和H2S會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問(wèn)題。
(1)用氨水除去SO2:
已知 25℃,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8,NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。
①試寫(xiě)出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________,從電離平衡的角度解釋Ka1、Ka2差別很大的原因_________________。
②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=____________mol·L-1、將SO2通入該氨水中,當(dāng)溶液中的c(SO32-)/ c(HSO3-)=6.2時(shí),溶液的pH=_____________。
(2)生物脫H2S:
原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
①硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是_______________ 。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ,若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是__________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉,分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解,則放出H2的體積比(同溫同壓下)是
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,生成CO2和H2O,耗氧量最多的是
A. C2H4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物,通常有兩種制備方法. 已知:溫度過(guò)高過(guò)氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣.
【方法1】由Ca(OH)2為原料最終制得,其制備流程如下:
【方法2】由雞蛋殼(含CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下:
(1)方法1中攪拌的目的是;請(qǐng)將攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl;制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(2)方法2中氣體X是 , 實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)檢驗(yàn);煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在中,獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外),溫度過(guò)高除了防止氨水揮發(fā)外,還能
(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是(填“方法1”或“方法2”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,則下列描述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. T1時(shí)若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D. c點(diǎn)v正逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng),不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是( )
A. 升高溫度
B. 將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D. 用鋅粉代替鋅粒
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