根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)      ΔH= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)       ΔH= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)             ΔH= -Q3kJ·mol-1
判斷三者關(guān)系正確的是

A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 

B

解析試題分析：硫化氫燃燒得到二氧化硫和水比燃燒得到硫單質(zhì)和水時(shí)氧化程度高釋放的熱量多。所以Q1＞Q2;Q1＞Q3，氣態(tài)水比液態(tài)水含有的能量高,所以放熱(3) ＞(2).即Q3＞Q2。所以三者關(guān)系是：Q1＞Q3＞Q2。選項(xiàng)為：B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與氧化程度、物質(zhì)的狀態(tài)等關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是      (　　)

A．－441.8 kJ·mol－1B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1D．－260.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是（  ）

A．反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol
C．水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(   )

A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用下圖表示
B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11．2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

A．△H1＜△H2＝△H3 B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g) ；△H1        C(s) +O2(g)═CO(g) ； △H2 
②S(s)+O2(g)═SO2(g) ；△H3        S(g) +O2(g)═SO2(g) ；△H4
③H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H5     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7   CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列各說(shuō)法中，正確的是（  ）

A．對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng) ①
②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C．0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)
C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

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