【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

(1)ANa ,E________, A與水反應(yīng)的離子方程式為____________________

(2)ANa2O2 ,E________, ACO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,每有1mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA

(3)①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B________物質(zhì)C________

向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體,該晶體為________用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為:_____________________

1mol/LB溶液逐滴加入到1L1mol/LAlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀39g,則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L

【答案】H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O2NaHCO3↓1.53.5

【解析】

考查無機(jī)物的推斷,(1)假設(shè)ANa,則NaH2O反應(yīng)生成NaOHH2,即EH2,BNaOH,CNa2CO3,DNaHCO3;(2)假設(shè)ANa2O2,Na2O2H2O反應(yīng)生成O2NaOH,與(1)類似;(3)根據(jù)(1)和(2)的分析,以及鈉及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析。

(1)若ANa,NaH2O反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,則單質(zhì)EH2,BNaOH,CO2NaOH反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,繼續(xù)通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑;(2)若ANa2O2,則Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,則單質(zhì)EO2,Na2O2CO2能發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2CO2反應(yīng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,因此1molNa2O2CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol,電子數(shù)為NA;(3)①根據(jù)上述分析,BNaOH,CNa2CO3;②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2,產(chǎn)生NaHCO3沉淀;其反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓;③如果只發(fā)生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,n(AlCl3)=1mol,n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol,即AlCl3過量,消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,NaOH稍微過量,發(fā)生的反應(yīng)是AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,AlCl3全部參與反應(yīng),生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol,此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol,最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol,即有(1-0.5)mol氫氧化鋁被消耗,同時該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol,體積為3.5/1L=3.5L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中Fe3I存在可逆反應(yīng):2Fe3+2I2Fe2+I(xiàn)2,平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵的溶度積如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×1017,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×1039。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3,平衡右移,溶液黃色變淺

D. 加入CCl4,平衡右移,水溶液層黃色變淺

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【題目】下列產(chǎn)品或材料屬于復(fù)合材料的是( )

玻璃鋼 采用碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料制的釣魚竿 航天飛機(jī)機(jī)身 航天飛機(jī)隔熱陶瓷瓦 納米高分子復(fù)合材料

A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③

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【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池總反應(yīng)為:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列敘述中錯誤的是(

A. 電池工作時負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時電子流向:鋰電極導(dǎo)線負(fù)載碳棒

C. 電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2

D. 電池工作時,外電路流過0.2 mol電子,生成2.24 L氣體

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【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 裝置Ⅰ:先從口進(jìn)氣收集滿CO2,再從口進(jìn)氣,可收集NO氣體

B. 裝置Ⅱ:可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液

C. 裝置Ⅲ:試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性

D. 裝置Ⅳ:證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)

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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是

A. υ(D)=04 mol / (L·s)

B. υ(C)=05 mol / (L·s)

C. υ(B)=06 mol / (L·s)

D. υ(A)=015 mol / (L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: (請用化學(xué)用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

1

6 -2

5。3

2

3

(1) M在元素周期表中的位置為_____________。

(2)XY按原子個數(shù)比11構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為____;所含化學(xué)鍵類型______

(3)X、 Y2、M2、R3+離子半徑大小順序為__________。

(4) 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的形成過程___________。

(5)YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:______

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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物,主鏈碳原子數(shù)均為7

B. 某烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基,符合條件的烴有4

C. 碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有6

D. 經(jīng)測定C3H7OHC6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%

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