Question

下列選項合理的是    （    ）

  A．pH皆等于3 的醋酸稀釋100倍后，pH為5

  B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

  C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

  D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

Answer 1

【知識點】電離平衡、水解平衡、離子濃度大小比較、PH的計算

【答案解析】D   解析：A、醋酸是弱酸，稀釋促進弱酸的電離，pH等于3 的醋酸稀釋100倍后，pH小于5，故A錯誤；
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，溶液呈堿性，可以計算氫氧根的濃度，常溫下PH值一定大于7，故B錯誤；
C、二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，存在物料守恒：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）故C錯誤；
D、室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，所得溶液中氨水可能過量，離子濃度大小關系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+），故D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查PH的計算、離子濃度大小比較反應等知識，主要是弱電解質(zhì)的電離，注意守恒思想在溶液中的重要應用。