Question

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）95℃時(shí)，純水中c（H⁺）＞10 ^-7 mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）NaHCO₃溶液呈堿性，將NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液混和，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）化學(xué)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×10³，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO₂、0.04mol O₂和0.4mol SO₃，此反應(yīng)起始將向正方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)生成I₂，此反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O
、．

Answer 1

分析 （1）水電離時(shí)吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大；PH減小；
（2）弱酸性或中性條件下，鐵、碳棒和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C作正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；
（3）碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；碳酸氫鈉與NaHSO₄反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開；
（4）計(jì)算該情況下濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷，若Qc=k，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜k，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，Qc＞k，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，只與溫度有關(guān)；將容器縮小體積，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；
（5）根據(jù)電子守恒以及原子守恒知識(shí)來回答．

解答 解：（1）水電離時(shí)吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大，95℃純水中c（H⁺）＞10^-7 mol•L^-1，常溫純水PH=7，水電離時(shí)吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，溶液PH減小，95℃純水的pH小于7，
故答案為：＞；＜；
（2）氯化鈉溶液呈中性，中性條件下，F(xiàn)e、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極、正極反應(yīng)式分別為Fe-2e^-=Fe²⁺、O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（3）NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子，離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性，碳酸氫鈉與NaHSO₄反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：堿性；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO₂、0.04mol O₂和0.4mol SO₃，濃度商Qc=$\frac{{c}_{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{4}^{2}}{0.0{6}^{2}×0.04}$≈1111＜K=6.7×10³，反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，由于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，將容器體積縮小一半，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，
故答案為：正；減��；正向；
（5）碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià)，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí)，
則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO，所以此反應(yīng)的例子方程式為：4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O，
故答案為：4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及水的電離平衡影響因素分析、PH計(jì)算分析判斷、電化學(xué)腐蝕、化學(xué)平衡、離子反應(yīng)等知識(shí)，注意高頻考點(diǎn)理解平衡常數(shù)的用途：判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度中等．