【題目】科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)（如圖所示），其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是

A.Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸B.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈堿性

【答案】D

【解析】

4個(gè)X原子均形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，X和Q位于同一主族且X的原子序數(shù)小于Q，所以X為O，Q為S，W和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則W為Li，2個(gè)Z均形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比Q小，則Z為F，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等，則Y為N，綜上所述，W、Y、X、Z、Q分別為：Li、N、X、F、S，據(jù)此分析解答。

A．S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸，例如H2SO3是弱酸，A錯(cuò)誤；

B．由陰離子只帶一個(gè)單位負(fù)電荷可知，Y (N)原子最外層只有5+1=6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C．Z(F)、Y(N)、X(O)三者的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Z(F)＞X(O)＞Y(N)，C錯(cuò)誤；

D．W和X形成的化合物為Li2O，Li2O溶于水生成LiOH，LiOH溶液顯堿性，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)以Na2S和SO2為原料制備Na2S2O3�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)制備Na2S溶液

①Na2S溶液呈堿性，原因是____________________________(用離子方程式表示)。

②工業(yè)品硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需進(jìn)行純化，他們將硫化鈉溶于水，然后加入適量的_____________(填化學(xué)式)溶液充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，再精制得Na2S溶液。

(2)利用下圖裝置制備Na2S2O3

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中打開(kāi)螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當(dāng)?shù)奈恢�，一方面使反�?yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S—Na2CO3溶液中，另一方面的作用是______________________________。

③三口燒瓶?jī)?nèi)生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為；____________________________________；裝置Ⅲ的作用是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A.①中B在0～20 min平均反應(yīng)速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-l

B.②中K=0.25，可能使用了催化劑

C.③中y= 1.4 moI.L-l

D.比較①、④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家首次抓住“兔耳朵”解密催化反應(yīng)“黑匣子”。圖a是TiO2結(jié)構(gòu)圖，圖b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的結(jié)構(gòu)圖，圖c是圖b的俯視圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.由圖a可知，每隔4個(gè)Ti原子會(huì)有一列凸起

B.由圖b可知，凸起位置上的Ti原子是反應(yīng)的活性位點(diǎn)

C.由圖c可知，水分子和羥基之間靠共價(jià)鍵結(jié)合

D.將CO引入體系，通過(guò)觀察凸起結(jié)構(gòu)變化，證實(shí)水煤氣變換催化反應(yīng)的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為

B.丁區(qū)在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成和H2

C.理論上甲區(qū)每生成1molS時(shí)通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為2mol

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了利用太陽(yáng)能間接將H2S分解為S和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時(shí)，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過(guò)程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

（2）“除鉛”過(guò)程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。

（3）“減壓蒸餾”過(guò)程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為____（填化學(xué)式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是______________。

（5）若“結(jié)晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1，則“吸附”處理后，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至______________（填數(shù)值）。

（6）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。

①B膜最佳應(yīng)選擇______________

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____。

③少量的I一因濃度差通過(guò)BPM膜，若撤去A膜，其缺點(diǎn)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

D.充電時(shí)，石墨電極應(yīng)該接到電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+的外圍電子排布式___；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為___。

(2)過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開(kāi)采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過(guò)硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___，過(guò)硫酸銨的陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為___。

(3)是20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對(duì)與π鍵比值為__，CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。

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