Question

10．溶液X中只可能含有以下離子中的若干種（不考慮鹽類的水解及水的電離）：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取100mL溶液X進行如下實驗（部分產物省略）：

下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液X中存在大量Mg²⁺
• B． 溶液X中一定存在K⁺
• C． 溶液X中c（CO₃^2-）=0.02mol•L^-1
• D． 溶液X中一定存在NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 溶液X加入過量氯化鋇溶液生成沉淀1質量為6.27g沉淀，且沉淀部分溶液稀鹽酸，說明原來有CO₃^2-，則原溶液中沒有Mg²⁺、Ba²⁺，沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有SO₄^2-，且BaSO₄的質量為2.33g，則說明原溶液中SO₄^2-的物質的量為0.01mol，BaCO₃的質量為6.27g-2.33g=3.94g，為0.02mol，溶液加入NaOH溶液生成0.04mol氣體，為氨氣，說明含有0.04molNH₄⁺，加入硝酸銀生成白色沉淀，為AgCl，因加入氯化鋇，則不能證明含有Cl^-，結合電荷守恒確定是否含有K⁺，以此解答該題．

解答 解：溶液X加入過量氯化鋇溶液生成沉淀1質量為6.27g沉淀，且沉淀部分溶液稀鹽酸，說明原來有CO₃^2-，則原溶液中沒有Mg²⁺、Ba²⁺，沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有SO₄^2-，且BaSO₄的質量為2.33g，則說明原溶液中SO₄^2-的物質的量為0.01mol，BaCO₃的質量為6.27g-2.33g=3.94g，為0.02mol，溶液加入NaOH溶液生成0.04mol氣體，為氨氣，說明含有0.04molNH₄⁺，加入硝酸銀生成白色沉淀，為AgCl，因加入氯化鋇，則不能證明含有Cl^-，CO₃^2-、SO₄^2-所帶負電荷為0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，含有0.04molNH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有K⁺，
A．由以上分析可知一定不含鎂離子，故A錯誤；
B．由電荷守恒可知一定含有K⁺，故B正確；
C．溶液X中c（CO₃^2-）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故C錯誤；
D．因加入氯化鋇，則不能證明含有Cl^-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握實驗中發(fā)生的反應、現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．