已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性大于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A、XYZW的原子半徑依次減小
B、W與Y形成的化合物中可能含有共價鍵
C、W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D、若W與X的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為X2W3
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，Z為非金屬元素，所以Z的原子序數(shù)比X、Y的都大，X的陽離子的氧化性大于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)X＞Y，且二者處于第三周期，所以X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞X＞Y，據(jù)此答題．
解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞X＞Y，所以原子半徑Y(jié)＞X＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B、若W與Y形成的化合物為過氧化鈉，則含共價鍵，故B正確；
C、W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；
D、若W為N元素，X為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為X3W2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原子半徑比較、氫鍵、化學(xué)鍵、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識點，確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，D選項為易錯點，容易審題不仔細，造成錯誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫下列反應(yīng)方程式：
（1）用氫氟酸可以刻蝕玻璃，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中久置被氧化，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氫氧化鋁沉淀可溶于過量氫氧化鈉溶液，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2氣體，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將銅片放入在FeCl3溶液中，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：
 
，其中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程
 

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮氣很穩(wěn)定，含氮化合物應(yīng)用廣泛．
（1）N2在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請寫出N2（g）與Li（s）化學(xué)反應(yīng)方程
式
 
．
（2）N2經(jīng)過一系列反應(yīng)，可以生成疊氮酸（HN3）疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生分解，請寫出LiN3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑量使用．由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高．食入 0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡．亞硝酸根離子在酸性條件下，能將I-氧化為I2，同時生成NO，試寫出該反慶的離子反應(yīng)方程式：
 
．利用該反應(yīng)可以檢測亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：①取1.0gNaO2樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入過量的KI溶液．③一段時間后待反應(yīng)完全，用淀粉作指示劑，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液進行滴定（I2+2Na2S3O3═2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則樣品中亞硝酸鈉的含量為
 
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作火箭燃料和制作電池．Ag2O-N2H4原電池稱為LA-1型聯(lián)氨分析儀原電池．該電池在堿性條件下工作，N2H4在負極被氧化為N2，試寫出該電池的電極反應(yīng)式：
正極：
 
；負極：
 
；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水中的NO2-是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一．
   檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
b．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：
色階序號123456
加入溶液B的體積（mL）02.04.06.08.010.0
c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是
 
；
②若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為
 
mg/L．
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點是
 
．
④如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶度積常數(shù)表達式符合Ksp=[c（Ax+）]2?c（By-）的是（　�。�
A、AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B、Na2S═2Na++S2-
C、Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D、PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、2種B、8種C、6種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A為鏈烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中A、B的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：
（1）A的分子式為
 
；
（2）B中所含的官能團為
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（3）I的反應(yīng)類型為
 
；
（4）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
；
（5）請任寫兩種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（6）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．（寫出計算過程）

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