Question

如表是元素周期表的一部分：

族	I A	II A	III A	IV A	V  A	VI A	VII A
2	②	③	④		⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨		⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為

PH₃

，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性

強

穩(wěn)定性

弱

（填強或弱）
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，在周期表位于

第三周期第ⅣA族

．該氫化物沸點比甲烷

高

．
（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：

．
（4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：⑦與⑨：

OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O

、⑨與

3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）⑩為P，為S，非金屬性越強，則對應(yīng)離子的還原性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（2）K層電子數(shù)最多為2，則x=2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析其在元素周期表中的位置，氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
（3）為S，⑧為Mg，形成的化合物為離子化合物；
（4）⑦為Na，⑨為Al，為Cl，然后利用酸堿之間的反應(yīng)來分析．

解答：解：（1）⑩為P，其氫化物的化學(xué)式為PH₃，為S，非金屬性S＞P，則還原性PH₃＞H₂S，氣態(tài)氫化物H₂S＞PH₃，故答案為：PH₃；強；弱；
（2）K層電子數(shù)最多為2，則x=2，則原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量PH₃＞CH₄，則PH₃沸點高，
故答案為：第三周期第ⅣA族；高；
（3）為S，⑧為Mg，形成的化合物為離子化合物，其形成過程為，故答案為：；
（4）⑦為Na，⑨為Al，為Cl，NaOH與Al（OH）₃反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，HClO₄與Al（OH）₃反應(yīng)的離子反應(yīng)為3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，難度不大．