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下列條件下的反應(yīng)，放出H₂最快的是：（　�。�

	金屬（粉末狀）/mol		酸的濃度和體積（mL）		反應(yīng)溫度
①	Mg	0.1	3mol/LH₂SO₄	10	20℃
②	Al	0.1	3mol/LHCl	10	20℃
③	Zn	0.1	3mol/LCH₃COOH	10	20℃
④	Fe	0.1	6mol/LHNO₃	10	20℃

A．①

B．②

C．③

D．④

分析：根據(jù)決定化學速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，影響化學反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積等，以及硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣．

解答：解：因決定化學速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最強，金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，3mol/LH₂SO₄中氫離子的濃度為6mol/L，3mol/LHCl中氫離子的濃度為3mol/L，3mol/LCH₃COOH中氫離子的濃度為遠小于3mol/L，6mol/LHNO₃中氫離子的濃度為6mol/L，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故選：A．

點評：抓住了決定因素就可解決問題，強調(diào)的是硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為

HCHO

．
（2）在元素周期表中，E元素位于第

四

周期

Ⅷ

族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型

3d⁶4s²

．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C

＞

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D₂的平均反應(yīng)速率為

0.0117mol/（L?min）

．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是

溫度

（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是K_A

＜

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學用圖1所示裝置對E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t₁時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t₁時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了

鈍化

；t₁～t₂時間段，反應(yīng)生成的氣體是

SO₂、H₂

．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是

烯

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為

．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

c4(H2O)

c4(H2)

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

c＞a＞b＞d

（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___①___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____

A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

( 12分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____

A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的

活化能為___⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol.

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省溫州市十校聯(lián)合高二下學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____

A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol

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