【題目】下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去),其中常溫下 A、C、D為無色氣體,C 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
(1)寫出下列各物質的化學式:
B: ________F:__________;
(2)寫出下列變化的反應方程式:
A→D:______________;
G→E:______________。
(3)實驗室里,常用加熱________的混合物的方法制取氣體C。
【答案】 H2O NO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl、Ca(OH)2
【解析】常溫下 A、C、D為無色氣體,C 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則C是氨氣。X分解生成氨氣、A和B,則X是銨鹽。A和過氧化鈉反應生成D,則A是CO2,D是氧氣,E是NO,F(xiàn)是NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,所以B是H2O,G是HNO3,X是碳酸銨會碳酸氫銨。
(1)根據(jù)以上分析可知B是H2O,F是NO2;(2)A→D的方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;G→E的方程式為 3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)實驗室里,常用加熱NH4Cl、Ca(OH)2的混合物的方法制取氣體C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫下,將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)
(1)若2分鐘后,測得O2的濃度為0.1mol/L,則2分鐘內(nèi)O2的平均反應速率為____________。
(2)5分鐘后反應達平衡,混合氣體的物質的量為2.4mol,則平衡時SO3的物質的量為_______________ 。
(3)達平衡時,SO2的轉化率為____________ ,平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為___________ 。
(4)若平衡后,向該容器中充入一定量的氬氣,化學平衡將_____________ 。(正向移動、逆向移動、不移動);若平衡后,向該容器中再充入2molSO2和1molO2,當反應再次達平衡時,SO2的轉化率將____________ (增大、減小、不變)。
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【題目】下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。
甲是一種常見化合物,其化學式為 XC13。
(1)根據(jù)你所學知識,將 X 代表的元素符號,填在所給周期表的表格中對應的位置__________(只寫出2 種即可)
(2)若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒,得到紅棕色粉末 X2O3,則含碳的 X 合金在潮濕的(中性環(huán)境)空氣中發(fā)生電化腐蝕時的正極反應式為__________。
(3)若 X代表另一種金屬單質,該單質可與(2)中所述的粉末發(fā)生反應,該反應可用于_____。(寫出一種用途);該元素的硫酸鹽(約1 mol·L-1)和NaHCO3溶液(約1 mol·L-1)及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________,二者的體積比約是________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液,為什么不能把它盛放在鐵筒里________(用離子方程式解釋)
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【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+(很淺的肉色,近乎無色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
(1)將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在試管中混合,然后將試管置于25℃水浴中,KMnO4溶液濃度隨時間變化關系如下圖所示。
① 寫出發(fā)生反應的離子方程式:____________
② 計算前40秒用草酸表示的平均反應速率v(草酸)=________________.
③ 40s-65s的反應速率比前40s快,解釋原因___________
(2)已知反應3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。
① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________.
② 常溫下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,當pH=14時K2MnO4的轉化率為4/9,則該反應的平衡常數(shù)的值為__________
③ 在其他條件不變的條件下,適當升溫有利于降低K2MnO4的轉化率,則該反應的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。
(3)碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復分解法生產(chǎn)MnCO3:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高,原因是_______。設MnSO4溶液為0.19mol/L,則溶液的pH 最高不能超過_________。
[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]
(4)制備單質錳的實驗裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應式為______。
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【題目】現(xiàn)有一瓶物質甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下:
物質 | 分子式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g/cm3) | 水中溶解性 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是( )
A.萃取法 B.升華法 C.蒸餾法 D.分液法
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【題目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
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【題目】某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B. 生成淡黃色沉淀 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C. 浮在水面上,熔成小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變成紅色 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D. 劇烈反應,迅速產(chǎn)生大量無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E. 反應不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:認識同周期元素性質的遞變規(guī)律
(2)實驗用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液等。
儀器:試管,滴管,酒精燈,試管夾,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙等。
(3)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)
實驗內(nèi)容 | 化學方程式 |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ |
(4)實驗結論:__________________________________________________
(5)請用原子結構的知識簡單解釋上述結論:__________________________________________________
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【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料,二者在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應;卮鹣铝袉栴}:
(1)氣體的制備與凈化
① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,反應的化學方程式為_________。
② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b__________(按氣流順序,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與氯氣的反應
①上圖中的裝置連接順序為A_____ B (用大寫字母表示)。
氨氣的入口是____(填“e”或“f”),原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一,試寫出該反應的化學方程式:__________,寫出一種此反應的工業(yè)用途:____________。
② 設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨(要求寫出操作、現(xiàn)象及結論): __________。
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。
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