【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下 A、C、D為無色氣體，C 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

B: ________F：__________；

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：______________；

G→E：______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱________的混合物的方法制取氣體C。

【答案】 H2O NO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl、Ca(OH)2

【解析】常溫下 A、C、D為無色氣體，C 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C是氨氣。X分解生成氨氣、A和B，則X是銨鹽。A和過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A是CO2，D是氧氣，E是NO，F(xiàn)是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，所以B是H2O，G是HNO3，X是碳酸銨會(huì)碳酸氫銨。

（1）根據(jù)以上分析可知B是H2O，F是NO2；（2）A→D的方程式為2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；G→E的方程式為 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱NH4Cl、Ca(OH)2的混合物的方法制取氣體C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個(gè)容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分鐘后，測(cè)得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_______________ 。

（3）達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________ ，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________ 。

（4）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學(xué)平衡將_____________ 。（正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、不移動(dòng)）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將____________ （增大、減小、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中屬于非極性分子的是（ ）

A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為 XC13。

（1）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，將 X 代表的元素符號(hào)，填在所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置__________（只寫出2 種即可）

（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末 X2O3，則含碳的 X 合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為__________。

（3）若 X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可用于_____。（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（約1 mol·L－1）及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________，二者的體積比約是________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里________（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

① 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________

② 計(jì)算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋原因___________

（2）已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當(dāng)pH=14時(shí)K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下，適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率，則該反應(yīng)的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高，原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g/cm3)

水中溶解性

甲

C3H6O2

－98

57．5

0．93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0．90

可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B. 生成淡黃色沉淀

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色

④將鎂條投入稀鹽酸中

D. 劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E. 反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

儀器：試管，滴管，酒精燈，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

化學(xué)方程式

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________________________

（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述結(jié)論:__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氣體的制備與凈化

① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序?yàn)?/span>b__________（按氣流順序，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與氯氣的反應(yīng)

①上圖中的裝置連接順序?yàn)?/span>A_____ B （用大寫字母表示）。

氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，寫出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途：____________。

② 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）: __________。

若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。

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