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要使體積相同的溶液中的完全沉淀，用去同種溶液的體積比為1∶1，則該兩溶液物質的量濃度之比為

[　　]

A．1∶1
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
 
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為次方的乘積叫溶度積常數（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH＞5，原因是（用數據說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
 
．

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科目：高中化學 來源：百練一勝（高一上） 題型：013

要使體積相同的溶液中的完全沉淀，用去同種溶液的體積比為1∶1，則該兩溶液物質的量濃度之比為

[　　]

A．1∶1
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2．16g。

試回答：

  (1)電源電極X名稱為       (填“正極”或“負極”)，B中                      銅電極的名稱         。

  (2)電解池B中陽極的電極反應式是     。

  (3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的

PH=               (忽略電解前后溶液體積的變化)。

  若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應

加入         。

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省高二第二次月考化學試卷 題型：填空題

如圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2．16g。試回答：

 (1)電源電極X名稱為       (填“正極”或“負極”)。

(2)電解池B中陽極的電極反應式是     。

(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的PH=               (忽略電解前后溶液體積的變化)。

    若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應加入         。

 

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