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3．二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（　�。�
A．酸性B．氧化性C．還原性D．漂白性

分析 二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，由S元素的化合價升高可知，二氧化硫失去電子作還原劑，
故選C．

點評 本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象是解答該題的關鍵，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（　�。�
A．將4 molCl2通入到含4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
B．已知亞硫酸（H2SO3）的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）要大．將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：2AlO2-+SO2+3 H2O=2 Al（OH）3↓+SO32-
C．稀氨水吸收了少量的二氧化碳氣體：2NH3•H2O+CO2=2NH4++H2O+CO32-
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發(fā)生的離子反應是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個Cl原子
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有2nA個氫原子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
D．7.8 g Na2O2與足量水反應轉移0.2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中自由離子的數(shù)目也隨之發(fā)生如圖所示變化．坐標系中a、b、c三條曲線分別對應的離子是（　　）
A．Na+ CO32-  H+B．Cl-Na+ CO32-
C．Na+HCO3-  CO32-D．Na+  CO32-  HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，鹽溶液中各離子的物質的量濃度均將減小
B．常溫下反應4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自發(fā)進行，則△H＜0
C．足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應，HA放出的氫氣少說明是強酸
D．葡萄糖中花青素在堿性環(huán)境下顯紫色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．NaHSO3中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在常溫下，下列四種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4 
④0.1mol/L NH3•H2O          
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）測得等體積的①④混合液pH＞7中，說明NH4Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH3•H2O的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（　　）
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H20（l）△H=-571.6kJ•mol-1

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