Question

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，轉移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．依據反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，結合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，得到物質的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2，A正確；B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，體現了SO2的還原性，B錯誤；C．通入SO2時，SO2與I2反應，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，SO2作還原劑，C錯誤；A．滴加KI溶液時，反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，當有2molI－參加反應，轉移1mole-時生成1mol白色沉淀，D錯誤，答案選A。