己知:

(1)2C(石墨s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-222 KJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 KJ/mol

(3)C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 KJ/mol

(4)H2O(g)=H2O(L) ΔH=-44 KJ/mol

(5)C(金剛石s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.4 KJ/mol

回答下列問題:

(1)C(石墨)的燃燒熱為________.

(2)寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________.

(3)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式(可不注明條件)________.相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是________.

(4)工業(yè)上制H2的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①該反應(yīng)的ΔH=________.

②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施可采用的是________.

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.選擇合適的催化劑

D.增大H2O(g)的濃度

③平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=________.

④800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,則850℃時(shí)K________1(填.>、<、=)

⑤800℃時(shí),若起始濃度:C(CO)=1 mol/L,C(H2O)=4 mol/L,則達(dá)平衡時(shí),C(H2)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為________.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泰州一模)緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響.人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定.己知在人體正常體溫時(shí),反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7.則下列判斷正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.

(1)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+

(2)副產(chǎn)品是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O

(3)寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
TiO2++H2OH2TiO3+2H+
TiO2++H2OH2TiO3+2H+
.該步驟中,加熱的目的是
促進(jìn)TiO2+的水解
促進(jìn)TiO2+的水解

(4)由TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4的方程式是:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
 高溫 
.
 
TiCl4(g)+2CO (g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(TiCl4c2(CO)
c2(Cl2)
c(TiCl4c2(CO)
c2(Cl2)

TiCl4的百分含量隨溫度的變化如圖所示,升高溫度時(shí),K值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)己知:①M(fèi)g (s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=-642kJ?mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g);△H=-815kJ?mol-1
寫出由TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)方程式
TiCl4(g)+2Mg(s)=Ti(s)+2MgCl2(s)△H=-469kJ?mol-1
TiCl4(g)+2Mg(s)=Ti(s)+2MgCl2(s)△H=-469kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案