己知：

(1)2C(石墨s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－222 KJ/mol

(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－484 KJ/mol

(3)C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 KJ/mol

(4)H2O(g)＝H2O(L)　ΔH＝－44 KJ/mol

(5)C(金剛石s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395.4 KJ/mol

回答下列問題：

(1)C(石墨)的燃燒熱為________．

(2)寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________．

(3)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式(可不注明條件)________．相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是________．

(4)工業(yè)上制H2的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

①該反應(yīng)的ΔH＝________．

②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是________．

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．選擇合適的催化劑

D．增大H2O(g)的濃度

③平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K＝________．

④800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則850℃時(shí)K________1(填．＞、＜、＝)

⑤800℃時(shí)，若起始濃度：C(CO)＝1 mol/L，C(H2O)＝4 mol/L，則達(dá)平衡時(shí)，C(H2)＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為________．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示．

（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
．
（2）副產(chǎn)品是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．
（3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
TiO2++H2OH2TiO3+2H+
TiO2++H2OH2TiO3+2H+
．該步驟中，加熱的目的是
促進(jìn)TiO2+的水解
促進(jìn)TiO2+的水解
．
（4）由TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4的方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
 高溫 
.
 
TiCl4（g）+2CO （g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(TiCl4)×c2(CO)
c2(Cl2)
c(TiCl4)×c2(CO)
c2(Cl2)
．
TiCl4的百分含量隨溫度的變化如圖所示，升高溫度時(shí)，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）己知：①M(fèi)g （s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-642kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）；△H=-815kJ?mol-1
寫出由TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)方程式
TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

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