Question

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期律可以判斷，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低；砹的非金屬性弱于氯，所以HAt的穩(wěn)定性小于HCl，硒的非金屬性弱于硫，所以硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于硫酸；NH₃的水溶液呈堿性；Tl與鋁同族，但是金屬性比鋁強(qiáng)，所以其單質(zhì)只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也逐漸減弱。答案選B。

考點(diǎn)：元素周期律

點(diǎn)評(píng)：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱為元素周期律。元素周期律需要熟練記住，但關(guān)鍵是利用好元素周期律解決實(shí)際問題。