Question

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定條件下，X₂與Y₂能反應生成A，X₂與Z₂能反應生成B；
②B和C分子均為常見的10電子微粒．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

．
（2）X₂與Z₂可制成新型化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應式為

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．
（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH

＞

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（4）寫出由C生成A和B的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．

Answer 1

分析：X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常溫下都是無色氣體，三種氣體為氫氣、氮氣、氧氣．B和C分子均為常見的10電子微粒，由H、N、O中的元素組成，故為NH₃、H₂O，由轉化關系可知，X₂是O₂，故X為O元素；X₂與Z₂能反應生成B，則B是H₂O，Z為H，故Y為N，C是NH₃，A是NO．在H₂與O₂形成的燃料電池中，當電解質溶液為KOH時，H₂在負極被氧化生成水．NH₃與水反應生成的氨水呈弱堿性；NH₃可發(fā)生催化氧化反應生成NO和水．

解答：解：X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常溫下都是無色氣體，三種氣體為氫氣、氮氣、氧氣．B和C分子均為常見的10電子微粒，由H、N、O中的元素組成，故為NH₃、H₂O，由轉化關系可知，X₂是O₂，故X為O元素；X₂與Z₂能反應生成B，則B是H₂O，Z為H，故Y為N，C是NH₃，A是NO，
（1）X為O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）在H₂與O₂形成的燃料電池中，當電解質溶液為KOH時，H₂在負極被氧化生成水，負極電極反應式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，
故答案為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；
（3）NH₃與水反應生成的氨水，發(fā)生電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈弱堿性，pH＞7，
故答案為：＞；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）NH₃可發(fā)生催化氧化反應生成NO和水，反應化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

點評：本題考查元素化合物推斷、原電池、元素化合物性質等，難度不大，注意對基礎知識的積累掌握．