Question

硫酸銀的溶液解度較小，25℃時，每100克水僅溶解0.836克．
（1）25℃時，在燒杯中放入6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200毫升．計算溶液中Ag⁺的摩爾濃度．
（2）若在上述燒杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl₂溶液，充分攪拌，溶液中Ag⁺的摩爾濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200摩/升？

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念,物質(zhì)的量濃度的計算

專題：壓軸題,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）判斷在200克水中加入6.24克硫酸銀固體，溶液飽和，根據(jù)溶解度進行計算．
（2）Ag₂SO₄飽和溶液的濃度與BaCl₂溶液的濃度相等，但體積比為4：1，因而參加反應的Ag₂SO₄的質(zhì)量僅為原溶液中Ag₂SO₄質(zhì)量的

1

4

，根據(jù)原加入的水和Ag₂SO₄固體的質(zhì)量以及Ag₂SO₄的溶解度可判斷，即使BaCl₂反應后，尚有多余的Ag₂SO₄固體．因而最后溶液仍為Ag₂SO₄飽和溶液，則[Ag⁺]不變；
（3）根據(jù)反應方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓進行計算．

解答： 解：（1）25℃時，每100克水僅溶解0.836克硫酸銀，在200克水中加入6.24克硫酸銀固體，溶解的硫酸銀的質(zhì)量為2×0.836=1.672g，仍為飽和溶液，
溶液中n（Ag₂SO₄）=

0.836g

312g/mol

=0.00268mol，c（Ag⁺）=

0.00268mol

0.1L

×2=0.0536mol/L
答：溶液中Ag⁺的摩爾濃度為0.0536mol/L．
（2）因Ag₂SO₄固體過量，該溶液仍為Ag₂SO₄飽和溶液．
則c（Ag⁺）=0.0536（摩/升）
答：溶液中Ag⁺的摩爾濃度為0.0536mol/L．
（3）設加入的BaCl₂溶液的體積為V（升）

6.24 312 -0.0268V

0.200+V

×2=0.0200（mol/L）
V=0.489L
答：需加入0.489升0.0268摩/升BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200摩/升．

點評：本題考查飽和溶液的計算和物質(zhì)的量濃度的計算，判斷物質(zhì)反應的程度是解答本題的關(guān)鍵．本題難度較大，為1993年高考題．