酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是                              

①將煤液化或氣化，獲得清潔燃料；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用新能源，比如氫能

A．①②③④       B．①②③         C．①②④         D．①③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C7H12O2的有機物X，在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，獲得兩種含碳的產(chǎn)物，其中一種具有一個五元環(huán)。則X的結(jié)構(gòu)有（　�。�

 A．6種　　　     B．5種　　　    C．4種　　　     D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：

（1）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之。

(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時,C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是                                        （     ）

A． D中不可能是濃硫酸   B． 通入的氯氣含有水蒸氣. 

C． D中可以是水         D． D中可以是飽和食鹽水

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．   64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．  含有6．02×1023個H原子的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

C．   40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

D ． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是

   A．NO2               B．K2S          C．LiCl             D．CHCl3

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已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是                                                   

A

B

A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                     C．B的金屬性一定比A強       D．A的熔沸點一定比B高

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被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)                             （    ）

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3  (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為          L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol－1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝           。

⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是          。

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