Question

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是

D

（填代號，下同），H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是

C

．
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

．
（3）某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO

- 4

、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①反應體系選擇的酸是

C

 （填“序號“）．
A．鹽酸      B．濃硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應中有 6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為

0.6

 mol．
（4）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑“的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃（化學方程式已配平），試指出生成物A的化學式為

KHCO₃

，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

H₂O₂是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性

．

Answer 1

分析：1）雙氧水體現(xiàn)氧化性說明雙氧水中元素化合價升高，體現(xiàn)還原性說明雙氧水中元素化合價降低，H₂O₂又名過氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（2）氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性＞還原劑的氧化性；
（3）①H₂O₂只發(fā)生了H₂O₂→O₂的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑；
②根據(jù)所發(fā)生的反應來分析化合價的變化情況，進而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
（4）根據(jù)原子守恒來確定物質(zhì)的化學式，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染產(chǎn)物．

解答：解：（1）D中雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，C中雙氧水中氧元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，
故答案為：D；C；
（2）反應Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）①H₂O₂只發(fā)生了H₂O₂→O₂的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，要求酸是不具有還原性的強酸，所以選擇稀硫酸，而濃硫酸具有強氧化性，反應主要是利用酸性條件下，
故答案為：C；   
②雙氧水中-1價的氧變?yōu)檠鯕庵械?價，當生成6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣時，則失電子數(shù)目為：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，
故答案為：0.6；
（4）反應KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑遵循原子守恒，所以A為KHCO₃，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染，故答案為：KHCO₃；H₂O₂是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性．

點評：本題是一道有關(guān)氧化還原反應知識的綜合型題目，注意元素化合價的判斷，題目較為綜合，難度中等，思維含量大．