Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉

 

g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有燒杯  玻璃棒

 

 與

 

（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，
f．將溶液移至容量瓶，g．貼標(biāo)簽，h．定容．
則正確的操作順序是

 

．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時，水的量超過了刻度線．
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

 

．
（6）寫出檢驗NaCl溶液中含有氯離子的有關(guān)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；  
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（5）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（6）根據(jù)Cl^-的檢驗方法來分析．

解答： 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L所需的氯化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.5L=0.5mol/L，質(zhì)量m=nM=0.5mol×58.5g/mol=29.3g，故答案為：29.3；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：e a d f c f h b g，故答案為：e a d f c f h b g；
（4）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，使?jié)舛绕�低，故A選；
B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；
D．加水定容時，水的量超過了刻度線，會導(dǎo)致濃度偏低，故D選．
故選AD．
（5）設(shè)稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是Xmol/L，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
10mL×1mol/L=100mL×Xmol/L
解得X=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
（6）通常用硝酸銀來檢驗氯離子的存在，化學(xué)方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，故答案為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．