下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā　。?/div>
A、制備Fe（OH）3膠體，操作或現(xiàn)象是向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5～6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱B、證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性，操作或現(xiàn)象是向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C、測(cè)定氯水的Ph，操作或現(xiàn)象是用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，觀察D、證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，操作或現(xiàn)象是將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液顏色加深
分析：A、依據(jù)氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作分析回答；
B、向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中會(huì)繼續(xù)溶解；
C、氯水中含有次氯酸具有漂白性，可以使PH變色后褪色；
D、將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合，等物質(zhì)的量混合，鐵離子過(guò)量，加入KSCN溶液，SCN-離子濃度增大和鐵離子反應(yīng)，顏色也加深；
解答：解：A、制備Fe（OH）3膠體，操作或現(xiàn)象是向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5～6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，符合制備操作，故A符合；
B、向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，是蛋白質(zhì)遇到硫酸鈉溶液發(fā)生的鹽析，再把沉淀加入蒸餾水中會(huì)繼續(xù)溶解，不能證明蛋白質(zhì)的變性，故B不符合；
C、用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是酸變色，次氯酸具有漂白性，能使顏色褪去，不能測(cè)定PH，故C不符合；
D、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，是形成的化學(xué)平衡，將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合，等物質(zhì)的量混合，鐵離子過(guò)量，加入KSCN溶液，SCN-離子濃度增大和鐵離子反應(yīng)，溶液顏色也加深，故D不符合；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體制備，蛋白質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意次氯酸的 漂白性分析和化學(xué)平衡的定量判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測(cè)定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如下圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂條浸入酸中至反應(yīng)完全；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：

(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是_________(填下列各項(xiàng)序號(hào)字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL堿式滴定管

(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。

(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù)，對(duì)計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法確定”)。

(6)為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是_________(填序號(hào)字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為______ L·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)中醫(yī)藥已逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中草藥中的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是某分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在)：

①取1.000 kg中草藥樣品進(jìn)行灼燒、溶解、過(guò)濾等操作制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；

②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250 mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25 mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：

H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O―→H3AsO4＋I(xiàn)－＋H＋(未配平)

試回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器是：                                         。

(2)配平離子反應(yīng)方程式：[　]H3AsO3＋[　]I2＋[　]H2O===[　]H3AsO4＋[　]I－＋[　]H＋

(3)判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                         。

(4)題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.107 0 g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1 000 mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程：                       。

(5)我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000 mg/kg，計(jì)算可知該樣品中砷含量約為　　　　mg/kg，故該中草藥樣品　　　　(填“合格”或“不合格”)。

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