在恒容密閉容器中A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,將氣體混
合物的溫度降低,下列敘述中不正確的是 ( )
A.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,C的百分含量增加
D.混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)
B
【解析】
試題解析:降低溫度平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動,恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量減小混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,故A正確;降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小,故B錯誤;降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動,C的百分含量增加,故C正確;恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變,密度自始至終不變,混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)故D正確.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是
A.a(chǎn)為電池的正極
B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化
D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
1g N2中含有x個原子,則阿伏伽德羅常數(shù)是( )
A.mol—1 B.mol—1 C.14x mol—1 D.28x mol—1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol): ;
(2) 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為: ;
(3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,
實驗數(shù)據(jù)如下表.請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | 溫度差平均值(T2-T1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小,產(chǎn)生偏差的原因可能是( )
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時, 各物質(zhì)的濃度有可能是
A.Y2為0.2 mol/L B.Y2 為0.35 mol/L C.X2 為0.2 mol/L D. Z為 0.4 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y,起始時容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X(?)Y(?)aZ(g)。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2,則下列說法一定正確的是( )
A.若X、Y均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ
C.a(chǎn)為2
D.平衡時Ⅰ容器的體積小于V L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件
B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.活化分子具有比普通分子更高的能量
D.如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江哈爾濱第三十二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJ·mol-1?
則氫氣的燃燒熱為( )
A.-241.8 kJ·mol-1 B.-483.6 kJ·mol-1
C.-285.8 kJ·mol-1 D.-571.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案(括號內(nèi)為鑒別方法)錯誤的是
A.絲綢與棉布(采用灼燒,聞其氣味的方法)
B.(NH4)2SO4與NH4Cl(加堿加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體)
C.NaCl與KCl(采用焰色反應(yīng),觀察焰色的方法)
D.K2CO3與KNO3(采用加鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com