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【題目】制取無水酒精時，通常向工業(yè)酒精中加入某物質，再加熱蒸餾，該物質是（ ）

A. 無水硫酸銅B. 濃硫酸

C. 新制的生石灰D. 碳酸鈣

【答案】C

【解析】

制備無水酒精時，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾得到。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應，裝 置如下圖所示。

（1）裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：______________。

（2）裝置 B、C 中應盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C，將對實驗產生的安全隱患是_____________

（3）實驗時，先點燃 A 處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃 D 處酒精燈，寫出 D 中反應的化學方程式：_____。

（4）F 裝置所起的作用是_____，_____。

（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為________________________________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_______________________________________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________________________________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→____→____→D→F，其中裝置C的作用是_______________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是___________________。

(4)K2S2O8具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_______________，稱取0.2500 g 產品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為_____%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見單萜類化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 香葉醇和龍腦互為同分異構體，分子式均為

B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯

C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上

D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于明礬的下列說法錯誤的是(　　)

A. 明礬的化學式為KAl(SO4)2

B. 明礬是純凈物

C. 明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子

D. 明礬是一種復鹽

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【題目】已知熱化學方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)會產生含氨氟酸的廢水。完成下列填空:

(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00 mL廢水，滴入2~3滴酚酞試液，用0.0100 mol/L標準NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定終點的判斷方法是_______________________。廢水中的c(HF) =_________mol/L。 (精確到 0.0001)

(2)工業(yè)上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水，處理時要控制反應池中呈堿性，目的是_______。

(3)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產流程如下:

已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。

①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3，試從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理。____________________________________________________________。

②酸洗是為了除去CaCO3，酸洗時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

③最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

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