合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的放熱反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是(     )

A.點a的正反應速率比點b的小

B.點c處反應達到平衡

C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol     ②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)   △H2=-395.0kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是(    )

 A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是                                                         　　　　　　　

A． Cu2+和SO42-      B． Cu2+和Cl-    C． K+和SO42-   D． Ag+和NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（    ）

   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


反應：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　　）

A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時，將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（    ）

     A．pH＝9                                B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.

     C．pH≈7                                 D．c(OH－)≈10－8 mol·L－1.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A2氣體和0.6 mol B2氣體反應達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中a點的值為0.15                   B．該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小           D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL飽和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L－1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強

B．NaF溶液堿性較強，Al3+完全反應生成AlO2－，而AlO2－不能與氨水反應生成Al(OH)3

C．氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應

D．Al3+與F－結合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒有Al3+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案