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537℃，1.01×105Pa時，往容器中充入2molSO21molO2，此時容器體積為200L，向容器中加入固體催化劑并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，達到平衡時，平衡氣體中SO3體積分數為0.91，試回答下列問題：

(1)

工業(yè)上生產硫酸采用常壓的原因是：________．

(2)

保持溫度和壓強不變，若向容器只充入2molSO3，則平衡時SO2的體積分數為________，容器的體積為________L．

(3)

溫度不變，容器的體積保持200L不變(恒容)．充入amolSO2bmolO2，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO3的體積分數仍為0.91，體系的壓強為1.01×105Pa．若a：b＝2：1，則a＝________mol．

答案：3．2.91;
解析：

(1)

常壓下二氧化硫的轉化率已經很高了，若增加壓強，轉化率增加的不明顯，而且會增加成本

(2)

60%,137.3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，此時容器的體積為200L，向容器中加入催化劑（固體，并忽略它的體積，下同）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數為0.91．
試求：（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中充入2mol SO3，并加入固體催化劑，則平衡時，SO2的體積分數是
6%
6%
，容器的體積為
137.3
137.3
L．
（2）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）．充入a mol SO2、b mol O2，并加入固體催化劑，反應達平衡時，
SO3的體積分數仍為0.91，體系壓強為1.01×105Pa．若a：b=2：1，則a=
2.9mol
2.9mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X（g）+3Y（g）
 
2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5．
（1）達到平衡時，X的轉化率約為
66.7%
66.7%
．
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數為
37.5%
37.5%
，容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

537℃、1.01×105Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，此時容器的體積為200L．向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數為0.91．
試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：
常壓下，三氧化硫的含量已達到91%，從降低成本考慮，沒有必要再加壓
常壓下，三氧化硫的含量已達到91%，從降低成本考慮，沒有必要再加壓
．
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑．則平衡時，SO2的體積分數是
6%
6%
，容器的體積為
137.3
137.3
L．
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）．充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO3的體積分數仍為0.91，體系壓強為1.01×105Pa．若a：b=2：1，則a=
2.9
2.9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在537℃、1.01×105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5。

（1）達到平衡時，X的轉化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數為              ，容器的容積為             L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol X和6 mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為           。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

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科目：高中化學 來源：浙江省五校2009-2010學年度高三第一次聯考（化學）試題 題型：填空題

在537℃、1.01×105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5。

（1）達到平衡時，X的轉化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數為              ，容器的容積為             L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol X和6 mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為           。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

 

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