Question

下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

1. A.
   某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)
2. B.
   物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HCO₃溶液、②NH₄Cl溶液、③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)的大小關系：①＞②＞③
3. C.
   0.1 mol·L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol·L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)
4. D.
   0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)=0.3mol·L^-1

Answer 1

C
根據(jù)電荷守恒可知c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)，A不正確。①中水解相互促進，③中電離出來的氫離子抑制NH₄⁺的水解，所以c(NH₄⁺)的大小關系③＞②＞①，B不正確。C中溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，C正確。D中根據(jù)物料守恒可知c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)＋c[Fe(OH)₂]=0.3mol·L^-1，D不正確。答案選C。