15．下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．C2H4B．NaOHC．MgCl2D．HCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．乙烯分子中C-C、C-H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B正確；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵判斷，側重考查基本概念，把握物質(zhì)構成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意：氯化鎂中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，在化學史上占有重要地位．黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物，在點燃條件下，發(fā)生的主要反應為：KNO3+S+C-→N2↑+CO2↑+K2S（未配平）．試填寫下列空白：
（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為S、KNO3，被氧化的物質(zhì)為C．
（2）硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火．試綜合上述有關信息，推斷硝酸鉀與木炭反應的化學方程式4KNO3+5C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2K2CO3+2N2↑+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）畫出⑦的離子結構示意圖．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（3）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性弱些的是Al（OH）3．（填化學式）
（4）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是H2O．（填化學式）
（5）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質(zhì)的化學式CCl4．
（6）寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式．
（7）③的最高價含氧酸的稀溶液與銅粉反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑨非金屬性強弱的一個常見反應的化學方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.4mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol減少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為（H+及沒有確定的離子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同時符合下列兩個條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構體的數(shù)目是（　�。�
A．3B．5C．6D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結構如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成，和6mol溴發(fā)生取代反應
C．迷迭香酸屬于芳香烴
D．迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素．用化學用語回答下列問題．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應．寫出該反應的化學方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各存在下列8種離子中的4種（兩廠不含大量相同的離子）：Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-、Na+，兩廠的污水單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸鈉而變得無色澄清，污染程度大大降低，關于污染源的分析，你認為正確的是（　�。�
A．SO42-和NO3-可能來自同一工廠B．Cl-和NO3-一定不在同一工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

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