【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 電池的負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+

C. 放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D. 在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成CO2氣體22.4L

【答案】B

【解析】

A、微生物是蛋白質(zhì)，在高溫下變性；

B、 電池的負極是C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳；

C、 放電過程中，陽離子從負極移向正極；

D、根據(jù)得失電子守恒，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成1mol CO2。

A、微生物是蛋白質(zhì)，在高溫下變性，所以該電池不能在高溫下工作，故A錯誤；

B. 電池的負極為C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+，故B正確；

C. 放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；

D、根據(jù)得失電子守恒，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成1mol CO2，在標準狀況下的體積是22.4L，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是___ (填反應容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結構簡式為______________________。

（2）系統(tǒng)命名為___________________________。

（3）的系統(tǒng)命名___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為__________(填字母序號)。

(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時間

28秒

30秒

不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應的離子方程式____________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。

(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有（___________）(填序號)。

A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；

C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；

D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；

(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為__________；滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________；

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為__________；

③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。

A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是

A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機化學反應的化學方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：________。

(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應：__________。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）如圖所示，儀器A的名稱是_______________；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。

（5）實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L(標準狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L，當冷卻至標準狀況時體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是

A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy

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