Question

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；則ΔH1＜ΔH2

Answer 1

D

【解析】

試題分析： A.中和反應為放熱反應，△H應為負值，錯誤；B.石墨轉化為金剛石為吸熱反應，石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C.燃燒熱指生成穩(wěn)定的氧化物，水應為液態(tài)，錯誤；D.比較△H帶符號，正確。

考點： 反應熱的比較與轉化。