【題目】下列說法正確的是( )
A. 酸、堿、鹽均是電解質(zhì)
B. 不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(K)不同
C. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,在水溶液中完全電離成離子形式
D. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是
A.能使溴水褪色,也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B.在一定條件下與H2充分反應(yīng),生成1-丙醇
C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且反應(yīng)過程中表現(xiàn)出氧化性
D.在一定條件下能被空氣氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面的題目:
(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)為防止氯氣污染空氣,可用溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式,下同),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 .
(3)氯氣泄漏時(shí),人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng),可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是 .
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2013年,“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞。近年來,對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會(huì)問題:霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。
(I)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH為4-7之間時(shí)電解,硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛應(yīng)用子染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式:____________。
(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸我者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示:
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
③若在T2℃,其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則Tl__T2(填“>”、“<”、“=”);其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率VA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)____VA(逆)(填“>”、“<”、“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ熱量,且P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1,4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2,則Q1和Q2的關(guān)系為
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
B. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于可水解的天然高分子化合物
C. 煤中含有苯和甲苯,可以先干餾在蒸餾的方法獲得苯甲苯等芳香族化合物
D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T2時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2
C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol,推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1mol NH3·H2O的稀溶液反應(yīng)放出的熱量( )
A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.無法確定
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