研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
B、AgCl是還原產(chǎn)物
C、Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D、正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降來判斷電子轉(zhuǎn)移情況和數(shù)目；
B、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
C、在原電池中，陽離子移向原電池的正極；
D、在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
解答： 解：A、在反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，所以每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；
B、在反應(yīng)中，銀元素化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即5MnO2+2e-=Mn5O102-，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、放電時(shí)覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
已知：I、龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖1所示．
Ⅱ、RCH2CH（OH）CH3
濃硫酸
加熱
RCH=CHCH3或RCH2CH=CH2
X及其它幾種有機(jī)物存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是
 

A．能與氯化鐵溶液顯色
B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C．能與溴水反應(yīng)
D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中沒有涉及的反應(yīng)類型是
 

A．加成反應(yīng)；    B．消去反應(yīng)；     C．還原反應(yīng)；    D．氧化反應(yīng)
（4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B、可用稀硫酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
C、減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
D、變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示具有吸水干燥功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、弱酸分子濃度增大
B、弱酸分子的濃度減小
C、弱酸的電離程度增大
D、溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為-285.8kJ?mol-1、-282.5kJ?mol-1、-726.7kJ?mol-1．已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）．則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為（　　）
A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=+127.4 kJ?mol-1
B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4 kJ?mol-1
C、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-127.4 kJ?mol-1
D、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=+127.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B、加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C、pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
 
，E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
 
＞
 
＞
 
．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)可生成氣體W，W的結(jié)構(gòu)式為
 
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為
 
．固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為：
 
．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）在10L的密閉容器中，通入2mol HD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01mol?L-1，同時(shí)放出約177kJ的熱量，則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=
 
．
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
 
．
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=
 
．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．若將0.01mol PCl5投入lL熱水中，再逐滴加入AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是
 
[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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