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寫出下列各式對應的化學方程式或離子方程式
（1）Cu2++Fe=Cu+Fe2+
 

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 

（4）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）Fe與可溶性銅鹽的離子反應為Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（2）可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、二氧化碳、水的離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Zn、氫氣在離子反應中保留化學式；
（4）硫酸鋇、氫氧化銅在離子反應中均保留化學式．
解答： 解：（1）Fe與可溶性銅鹽的離子反應為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故答案為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（2）可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、二氧化碳、水的離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的離子反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓的離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
點評：本題考查離子反應及化學反應的書寫，為高頻考點，把握離子反應的意義及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意（1）（2）答案不唯一，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　　）
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化物的敘述不正確的是（　�。�
①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物 
②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物 
③金屬氧化物都屬于堿性氧化物
④堿性氧化物都屬于金屬氧化物       
⑤酸性氧化物都能與水反應生成相應的含氧酸
⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應生成鹽和水
⑦與水反應生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物
⑧不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應．
A、①②③⑥⑧
B、②③⑤⑦⑧
C、②③⑤⑥⑦
D、②③④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

在AB型雙核離子化合物中，An+和Bn-兩種離子的核外電子數之和為20，可知A、B兩元素在元素周期表中其周期的位置是（　�。�
A、可能都在第2周期
B、若A在第3周期、則B在第4周期
C、可能都在第3周期
D、若A在第3周期、則B在第2周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="nxew0hu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
，反應的化學方程式是
 

（2）用此分散系進行如下實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極附近的顏色
 
，這說明
 

②向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現象是
 

③提純此分散系常用的方法
 

④區(qū)分此分散系與溶液的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

咖啡酸（）也叫3，4-二羥基桂皮酸，它存在于許多種藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，對內臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效．
（1）咖啡酸所含的含氧官能團有
 
．（填名稱）
（2）下列關于咖啡酸的說法錯誤的是
 
（填序號）．
A．在有濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應
B．可發(fā)生加成反應
C．能發(fā)生銀鏡反應
D．一定條件下能發(fā)生酯化反應
E．可與HBr發(fā)生加成反應
（3）1mol咖啡酸跟NaOH溶液反應時最多消耗
 
molNaOH．
（4）寫出咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應的方程式：
 
．寫出咖啡酸與NaHCO3溶液反應的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量Q2kJ．
（1）若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）w mol/L，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系
 

（2）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（C3）=2v （B2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器內的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是
 
；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2
 
Q4 （ 填＞、=、＜），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質，為了除掉這些雜質離子一般的實驗步驟是：
①加入過量的BaCl2溶液，沉淀后，過濾；
②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；
③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；
④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液
請寫出：
（1）步驟①中加入的BaCl2溶液必須過量，其目的是
 
，發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
（2）步驟③發(fā)生的反應的離子方程式：
 
；
（3）步驟④從參加反應的微粒來看屬于
 
反應，從另一角度看也屬于酸堿之間的復分解反應中的中和反應，中和反應的實質是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經過加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1△S=+133.7J?mol-1?K-1
①該反應能否自發(fā)進行與
 
有關，298℃時
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變    b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2） e．容器內氣體總物質的量不變
（2）該反應的平衡常數表達式為K=
 
．
（3）升高溫度，其平衡常數
 
（填”增大”“減小”或”不變”）．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如右圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 
．

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