Question

6．A和B是前三周期的兩種元素，他們的離子A^2-和B³⁺具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑A＞B
• B． 原子序數B＞A
• C． 質子數A＞B
• D． 元素所在的周期序數A＞B

Answer 1

分析 陰離子原子序數=核外電子數-電荷數，陽離子原子序數=核外電子數+電荷數，A和B是前三周期的元素，它們的離子A^2-、B³⁺具有相同的電子層結構，則原子序數B＞A，A應為O元素，B為Al元素，原子的電子層數越多其原子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小，以此解答該題．

解答 解：A和B均為短周期元素，它們的離子A^2-和B³⁺具有相同的核外電子層結構，則A為O、B為Al，
A．O為第二周期、Al為第三周期，Al原子半徑較大，故A錯誤；
B．離子A^2-、B³⁺具有相同的電子層結構，原子序數B＞A，故B正確；
C．質子數等于原子序數，由B可知質子數B＞A，故C錯誤；
D．A^2-、B³⁺具有相同的電子層結構，則B在下一周期，所以元素所在周期序數：B＞A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原子結構和元素周期律的關系，根據原子序數、核外電子數、電荷數的關系確定元素，再結合離子半徑、原子半徑、原子結構等知識點分析解答，題目難度不大．